Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции между натрием и сульфатной кислотой:

2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2

Таким образом, молярное соотношение между натрием и выделившимся газом равно 2:1.

Находим количество вещества натрия:

m$Na$ = m$прореагировавшегоNa$ / M$Na$ = 200 г / 23 г/моль = 8,7 моль

Так как молярное соотношение между натрием и выделившимся газом равно 2:1, то количество вещества газа также равно 8,7 моль.

Находим объем выделившегося газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n V$стандартныйобъем$ = 8,7 моль 22,4 л/моль = 195,12 л

Таким образом, объем выделившегося газа равен 195,12 л.