Дано:
Объем равновесной смеси: 100 мл
Концентрация H2: 32%
Концентрация I2: 38%
Концентрация HI: 30%

Начнем с расчета мольных долей каждого вещества в смеси.
Молярная масса H2 = 2 г/мольМолярная масса I2 = 254 г/мольМолярная масса HI = 127 г/моль

Масса H2 в 100 мл смеси = 32 г
Масса I2 в 100 мл смеси = 38 г
Масса HI в 100 мл смеси = 30 г

Моль H2 = 32 г / 2 г/моль = 16 ммоль
Моль I2 = 38 г / 254 г/моль = 0,15 ммоль
Моль HI = 30 г / 127 г/моль = 0,24 ммоль

Теперь вычислим начальные концентрации каждого вещества.
Начальная концентрация H2 = 16 ммоль / 100 мл = 0,16 М
Начальная концентрация I2 = 0,15 ммоль / 100 мл = 0,0015 М
Начальная концентрация HI = 0,24 ммоль / 100 мл = 0,0024 М

Далее найдем константу равновесия данной реакции.
Уравнение для реакции: H2 + I2 ⇌ 2HI

Пусть концентрации H2, I2 и HI в равновесии равны соответственно x, y и z. Тогда по закону действующих масс:

Kc = $$HI$$^2 / $[H2]<em>[I2]$ Kc = z^2 / $x</em>y$

Значение константы равновесия Kc для данной реакции зависит от температуры. Если у вас есть данные о температуре, можно использовать их для определения Kc.