Для решения этой задачи необходимо сначала найти количество вещества железных "ошурок" и кислоты, затем определить, какие реакции будут происходить при взаимодействии этих веществ, и найти количество выделившегося водорода.

Найдем количество вещества железных "ошурок":
Масса железных "ошурок" = 3.11 г
Массовая доля железа в железных "ошурках" = 10%
Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль

Масса железа в железных "ошурках" = 3.11 г * 10% = 0.311 г
Количество молей железа = 0.311 г / 55.85 г/моль = 0.00556 моль

Найдем количество вещества хлоридной кислоты:
Масса кислоты = 20 г
Массовая доля кислоты = 25%
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Масса кислоты в растворе = 20 г * 25% = 5 г
Количество молей HCl = 5 г / 36.46 г/моль = 0.137 моль

Найдем уравнение реакции взаимодействия железных "ошурок" с хлоридной кислотой:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Исходя из уравнения, 1 моль железных "ошурок" реагирует с 2 молями HCl и выделяется 1 моль H2.

Рассчитаем количество водорода, выделенного в результате реакции:
Поскольку железных "ошурок" и кислоты реагируют в соотношении 1:2, то ограничивающим реагентом будет HCl.

Количество молей H2, выделенного в результате реакции = 0.137 моль * (1 моль H2 / 2 моль HCl) = 0.0685 моль

Масса выделившегося водорода = 0.0685 моль * 2 г/моль ≈ 0.137 г

Таким образом, объем водорода, полученного в результате взаимодействия железных "ошурок" и хлоридной кислоты, составит примерно 0.137 г.