Решение задач по химии При окислении 56г железа до оксида Fe2O3 выделилось 410.7кдж.Вычислите теплоту образования Fe2O3(тв.) и запишите термохимическое уравнение
Решение задач по химии При окислении 56г железа до оксида Fe2O3 выделилось 410.7кдж.Вычислите теплоту образования Fe2O3(тв.) и запишите термохимическое уравнение
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
mFeFeFe = 56 г
Составим термохимическое уравнение для образования оксида Fe2O3:MFeFeFe = 56 г/моль
nFeFeFe = mFeFeFe/MFeFeFe = 56 г / 56 г/моль = 1 моль
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
Найдем количество теплоты, выделенное при окислении 1 моль железа:Q = 410.7 кДж / 1 моль = 410.7 кДж/моль
Найдем теплоту образования оксида Fe2O3 тв.тв.тв.:2Fe + 3/2O2 -> Fe2O3
Qобразованияобразованияобразования = 2QFe2O3Fe2O3Fe2O3 - QFeFeFe Qобразованияобразованияобразования = 2 * 410.7 кДж - 410.7 кДж = 821.4 кДж
Теплота образования оксида Fe2O3 тв.тв.тв. равна 821.4 кДж.
Термохимическое уравнение:
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3, ΔH = -410.7 кДж
2Fe + 3/2O2 -> Fe2O3, ΔH = -821.4 кДж