Для решения задачи используем уравнение Рауля:

P = x * P°

где P - давление пара раствора, x - мольная доля растворенного вещества, P° - давление насыщенного пара чистого растворенного вещества.

Масса сульфата натрия: 14,2 г
Молярная масса Na2SO4: 142 + 32 + $4\ast 16$ = 142 + 32 + 64 = 238 г/моль
Количество молей сульфата натрия: 14,2 г / 238 г/моль ≈ 0,06 моль

Масса воды: 900 г
Молярная масса H2O: 2 + 16 = 18 г/моль
Количество молей воды: 900 г / 18 г/моль = 50 моль

Теперь определим мольную долю растворенного вещества:

x = 0,06 моль / $0,06моль+50моль$ ≈ 0,0012

Теперь вычислим кажущуюся степень диссоциации соли в указанном растворе:

x = α * √$c$ α = x / √$c$

где c - концентрация раствора в моль/л.

c = 0,06 моль / 0,9 л ≈ 0,067 моль/л

α = 0,0012 / √$0,067$ ≈ 0,0012 / 0,2592 ≈ 0,0046

Кажущаяся степень диссоциации соли в указанном растворе равна примерно 0,0046.