Константа диссоциации кислоты при 25°С равна 2,3·10-11. Состав кислоты (% мас): Н - 0,69; I - 88,70; О - 11,11. Константа диссоциации кислоты при 25°С равна 2,3·10-11. Состав кислоты (% мас): Н - 0,69; I - 88,70; О - 11,11. Вычислите степень ее диссоциации в растворе, литр которого содержит 0,288 г кислоты.
Константа диссоциации кислоты при 25°С равна 2,3·10-11. Состав кислоты (% мас): Н - 0,69; I - 88,70; О - 11,11. Константа диссоциации кислоты при 25°С равна 2,3·10-11. Состав кислоты (% мас): Н - 0,69; I - 88,70; О - 11,11. Вычислите степень ее диссоциации в растворе, литр которого содержит 0,288 г кислоты.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Найдем молярную массу кислоты:
Молярная масса HIO3 = 11 + 1127 + 3*16 = 197 г/моль
Найдем количество вещества кислоты в растворе:
n = m/M = 0,288 г / 197 г/моль = 0,00146 моль
Распишем реакцию диссоциации кислоты:
HIO3 ↔ H+ + IO3-
Пусть x - степень диссоциации. Тогда по закону действующих масс:
H+H+H+IO3−IO3-IO3− = x^20,00146
Так как кислота полностью диссоциирует, сумма концентраций ионов Н+ и IO3- равна исходной концентрации кислоты:
H+H+H+ + IO3−IO3-IO3− = 0,00146 моль
Подставим данные и решим уравнения:
x^20,00146 = 2,310^-11
x = sqrt2,3<em>10−11/0,001462,3<em>10^-11 / 0,001462,3<em>10−11/0,00146 = 1,5610^-5
Следовательно, степень диссоциации кислоты в растворе составляет примерно 1,56*10^-5, или примерно 0,00156%.