Составьте схему электролиза расплава и водного раствора солей Na3PO4 и на инертных электродах. Определите объем газа (16°С, 45 мм.рт.ст.) и массу металла, выделившихся на электродах при электролизе 13,7 г расплава CrCI3.
Составьте схему электролиза расплава и водного раствора солей Na3PO4 и на инертных электродах. Определите объем газа (16°С, 45 мм.рт.ст.) и массу металла, выделившихся на электродах при электролизе 13,7 г расплава CrCI3.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Схема электролиза расплава Na3PO4 и водного раствора Na3PO4 на инертных электродах:
Анод: 6H2O -> O2 + 4H3O+ + 4е-
Катод: 4Na+ + PO4^3- -> Na3PO4 + 3е-
Объем газа O2, выделившегося на аноде: V = m/M 22.4 л
V = 13,7 г/200 г/моль 22,4 л = 1,54 л
Масса натрия, выделившегося на катоде:
m(Na) = eF/M, где e - количество электронов, F - постоянная Фарадея, M - молярная масса натрия.
m(Na) = 396485 Кл/eq * 23 г/моль = 6,48 г
Итак, при электролизе 13,7 г расплава Na3PO4 выделяется 1,54 л кислорода на аноде и 6,48 г натрия на катоде.