Дано:
Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 74 г
Содержание примесей в гидроксиде кальция = 5%
Выход продукта = 85%

Необходимо найти массу чистого гидроксида кальция:
Масса чистого Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / (1 - содержание примесей) = 74 г / 0.95 = 77.89 г

Необходимо найти количество гидроксида кальция в молях:
M(Ca(OH)2) = 74.1 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 74.1 г/моль + 32.00 г/моль = 106.1 г/моль
n(Ca(OH)2) = масса чистого Ca(OH)2 / M(Ca(OH)2) = 77.89 г / 106.1 г/моль = 0.734 моль

Необходимо найти мольное соотношение между гидроксидом кальция и аммиаком:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Необходимо найти количество аммиака, полученного из гидроксида кальция:
n(NH3) = 0.734 моль * 2 / 1 = 1.468 моль

Необходимо найти массу аммиака:
М(NH3) = 14.01 г/моль + 3 1.01 г/моль = 17.04 г/моль
Масса NH3 = n(NH3) М(NH3) = 1.468 моль * 17.04 г/моль = 25.01 г

Необходимо найти выход аммиака:
Масса чистого NH3 = масса NH3 / (выход продукта) = 25.01 г / 0.85 = 29.42 г

Ответ: при нагревании 74 г гидроксида кальция можно получить около 29.42 г аммиака.