Для решения данной задачи нужно знать уравнение реакции взаимодействия серной кислоты $H2SO4$ с гидроксидом бария $Ba(OH)2$:

H2SO4 + Ba$OH$2 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата бария образуется 1 моль серной кислоты. Таким образом, молярные соотношения равны 1:1.

Найдем количество вещества серной кислоты в реакции:
m$H2SO4$ = 73,5 г
M$H2SO4$ = 98 г/моль $молярнаямассасернойкислоты$

n$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 73,5 г / 98 г/моль ≈ 0,75 моль

Так как молярные соотношения равны 1:1, то количество вещества сульфата бария в реакции также равно 0,75 моль.

Найдем массу сульфата бария, образующегося в реакции:
M$BaSO4$ = 233 г/моль $молярнаямассасульфатабария$

m$BaSO4$ = n$BaSO4$ M$BaSO4$ = 0,75 моль 233 г/моль = 174,75 г

Таким образом, при взаимодействии 73,5 г серной кислоты с гидроксидом бария образуется 174,75 г сульфата бария.