Масса кислорода, необходимого для получения оксида алюминия $Al2O3$, можно найти с помощью соотношения масс веществ в реакции образования оксида алюминия:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида алюминия требуется 3 моль кислорода.

Молярная масса Al2O3 = 227 + 316 = 102 г/моль

Таким образом, масса кислорода, необходимого для получения 1 моль Al2O3, составляет 48 г.

Дано, что масса оксида алюминия 1,02 г. Cледовательно, масса кислорода, необходимого для получения этого количества Al2O3, составит:

1,02 г Al2O3 * $48гO2/102гAl2O3$ = 0,48 г

Таким образом, для получения 1,02 г оксида алюминия потребуется 0,48 г кислорода.