Дано:
Масса железа = 365 г
Массовая доля HCl = 10%

Найдем количество HCl в растворе:
Масса HCl = 365 г * 0.1 = 36.5 г

Найдем количество вещества HCl:
M = 36.5 г
molar mass HCl = 1*1 + 35.5 = 36.5 г/моль

n$HCl$ = M / molar mass = 36.5 г / 36.5 г/моль = 1 моль

Уравнение реакции взаимодействия железа $Fe$ с соляной кислотой $HCl$:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль Fe выделяется 1 моль водорода $H2$.

Следовательно, количество вещества водорода $n(H2)$ равно количеству вещества HCl, т.е. 1 моль.

Таким образом, объем и количество вещества $моль$ выделившегося водорода при реакции железа с разбавленной соляной кислотой массой 365 г $массоваядоляHCl10$ равны 1 моль.