Для нахождения массы осадка, который образуется в данной реакции, нужно учитывать стехиометрию реакции и массу реагентов.

Сначала запишем уравнение реакции, которая происходит при взаимодействии раствора хлорида меди$II$ и раствора гидроксида натрия:

CuCl2 + 2 NaOH -> Cu$OH$2 + 2 NaCl

Теперь найдем молярную массу веществ:

CuCl2: 63.5 + 235.5 = 134 г/моль
NaOH: 22.99 + 16 + 1 = 40 г/моль
Cu$OH$2: 63.5 + 216 + 2*1 = 97.5 г/моль

Теперь найдем количество веществ в реагентах:

моль CuCl2 = масса CuCl2 / молярная масса CuCl2 = 160 / 134 ≈ 1.194 моль
моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 160 / 40 = 4 моль

Так как соединения в реакции реагируют в мольном соотношении 1:2, то хлорида меди$II$ должно быть в два раза меньше чем гидроксида натрия. Таким образом, хлорида меди$II$ израсходуется полностью, а гидроксида натрия израсходуется дважды:

CuCl2: 1.194 моль
NaOH: 4 моль

Исходя из этого, масса образовавшегося осадка Cu$OH$2 будет:

моль Cu$OH$2 = 1.194 моль
масса Cu$OH$2 = моль Cu$OH$2 молярная масса Cu$OH$2 = 1.194 97.5 ≈ 116 г

Таким образом, масса осадка Cu$OH$2, который образуется при взаимодействии раствора хлорида меди$II$ и раствора гидроксида натрия, составит около 116 г.