Для решения задачи необходимо учитывать химическую реакцию, которая происходит между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3):
2NaCl + AgNO3 -> 2AgCl + NaNO3

Сначала определим стехиометрическое соотношение между хлоридом натрия и нитратом серебра.
Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 108 + 14 + (3*16) = 170 г/моль

Масса NaCl = 117 г
Масса AgNO3 = 127,5 г

Найдем количество вещества каждого вещества:
n(NaCl) = масса / молярная масса = 117 / 58,5 = 2 моль
n(AgNO3) = масса / молярная масса = 127,5 / 170 = 0,75 моль

Так как соотношение между NaCl и AgNO3 составляет 2:1, то для получения осадка AgCl нам необходимо 2 моль NaCl на 1 моль AgNO3.

С учетом этого соотношения, количество осадка AgCl равно 2 n(AgNO3) = 2 0,75 = 1,5 моль.

Теперь найдем массу осадка AgCl:
Молярная масса AgCl = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль
Масса AgCl = n молярная масса = 1,5 143,5 = 215,25 г

Итак, масса осадка AgCl, который образуется при взаимодействии хлорида натрия массой 117 г с нитратом серебра массой 127,5 г, составляет 215,25 г.