Для решения этой задачи, сначала найдем количество вещества цинка, которое прореагировало с соляной кислотой:

n$Zn$ = m$Zn$ / M$Zn$ = 150 г / 65.38 г/моль = 2.296 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты и образует один моль газа. Следовательно, количество выделившегося газа равно количеству прореагировавшего цинка:

n$HCl$ = n$Zn$ = 2.296 моль

Теперь можно найти массу соляной кислоты:

m$HCl$ = n$HCl$ x M$HCl$ = 2.296 моль x 36.46 г/моль = 83.77 г

Теперь найдем массовую долю примесей в образце цинка:

Масса примесей = Общая масса - Масса чистого цинка = 150 г - 83.77 г = 66.23 г

Массовая доля примесей = $Массапримесей/Общаямасса$ x 100% = $66.23г/150г$ x 100% ≈ 44.15%

Итак, массовая доля примесей в образце цинка составляет примерно 44.15%.