К 80 г. 20%-ного раствора CuSo4 прилили раствор KOH. Определите массу образовавшегося осадка. к 80Г.20%-ного раствора сульфата меди (II)прилили раствора раствор гидроксида калия. Определите массу образовавшегося осадка.
К 80 г. 20%-ного раствора CuSo4 прилили раствор KOH. Определите массу образовавшегося осадка. к 80Г.20%-ного раствора сульфата меди (II)прилили раствора раствор гидроксида калия. Определите массу образовавшегося осадка.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества CuSO4 в исходном растворе:
Масса CuSO4 = 80 г
Концентрация CuSO4 = 20%
Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль
Количество вещества CuSO4 = МассаCuSO4/МолярнаямассаCuSO4Масса CuSO4 / Молярная масса CuSO4МассаCuSO4/МолярнаямассаCuSO4 Концентрация CuSO4 = 80г/159.61г/моль80 г / 159.61 г/моль80г/159.61г/моль 0.2 = 0.1 моль
Так как реакция между CuSO4 и KOH происходит в соотношении 1:1, то для образования осадка потребуется столько же моль KOH, то есть 0.1 моль.
Теперь найдем массу KOH:
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль
Масса KOH = количество вещества KOH Молярная масса KOH = 0.1 моль 56.11 г/моль = 5.611 г
Теперь найдем массу образовавшегося осадка. Так как в реакции образуется осадок CuOHOHOH2, молярная масса которого равна 97.56 г/моль, то масса осадка будет равна:
Масса осадка = количество вещества CuOHOHOH2 Молярная масса CuOHOHOH2 = 0.1 моль 97.56 г/моль = 9.756 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка CuOHOHOH2 будет равна 9.756 г.