Запишем химическое уравнение реакции, происходящей между едким калием и аммонием сернокислым:

2KOH + $NH4$2SO4 → K2SO4 + 2NH3 + 2H2O

Найдем количество вещества аммония сернокислого, используя молярную массу:

m$NH4$2SO4 = 25 г
M$NH4$2SO4 = 132,14 г/моль

n$NH4$2SO4 = m$NH4$2SO4 / M$NH4$2SO4 = 25 г / 132,14 г/моль ≈ 0,189 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль аммония сернокислого дает 2 молей аммиака. Таким образом, количество высвободившегося газа $NH3$ равно:

n$NH3$ = 2 n$NH4$2SO4 = 2 0,189 моль = 0,378 моль

Теперь найдем объем газа по условиям задачи $нормальныеусловия–0°Cи1атм$:

V$NH3$ = 7,84 л $н.у.$

Рассчитаем массовую долю % примесей в аммонии сернокислом:

M$NH3$ = 17,03 г/моль

m$NH3$ = n$NH3$ M$NH3$ = 0,378 моль 17,03 г/моль ≈ 6,44 г

m$примесей$ = m$NH4$2SO4 - m$NH3$ = 25 г - 6,44 г ≈ 18,56 г

Массовая доля примесей в аммонии сернокислом составляет:
% = m$примесей$ / m$всего$ 100% = 18,56 г / 25 г 100% ≈ 74,2%

Итак, массовая доля примесей в указанном веществе составляет около 74,2%.