Начнем с балансировки уравнения реакции:
Zn + H2TeO4 -> ZnTeO4 + H2

Найдем молярные массы соединений:
Zn - 65,38 г/моль
H2TeO4 - 129,59 г/моль

Рассчитаем количество вещества цинка в 13 г:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль = 0,199 моль

По уравнению реакции, коэффициент перед Zn равен 1, значит количество водорода, выделяющегося при взаимодействии 0,199 моль цинка, также 0,199 моль.

Рассчитаем объем водорода по уравнению идеального газа:
V = n Vm = 0,199 моль 24 л/моль = 4,776 л

Ответ: Объем водорода, который выделится в результате взаимодействия 13 г цинка с раствором H2TeO4, составляет 4,78 л.