Для решения этой задачи, сначала составим уравнение реакции взаимодействия магния и кислорода:

2 Mg + O2 = 2 MgO

Зная это, мы можем выразить количество моль магния и кислорода, участвующих в реакции.

Масса магния:
m$Mg$ = 2 г

Моль магния:
n$Mg$ = m/M$Mg$ n$Mg$ = 2 г / 24,31 г/моль ≈ 0,082 моль

Объем кислорода:
V$O2$ = 2,24 л
Объем переведем в обьем в моль:
V$O2$ = V 22,4 л/моль = 2,24 л 22,4 л/моль = 0,1 моль

Так как кислород состоит из двух атомов, то количество моль кислорода равно 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Теперь определим, какое количество магния оксида образуется в результате реакции:

n$MgO$ = min$n(Mg),n(O2)$ = 0,05 моль

Теперь можем рассчитать массу магния оксида:

m$MgO$ = n$MgO$ M$MgO$ m$MgO$ = 0,05 моль $24,31г/моль+16,00г/моль$ ≈ 2,02 г

Таким образом, масса магния оксида, который образуется при взаимодействии 2 г магния с 2,24 л кислорода, составляет около 2,02 г.