Для начала определим изменение концентраций во время реакции.

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед HCl равен 4, а перед O2 - 1. Это означает, что при расходе 1 моль кислорода, расходует 4 моля хлороводорода.

Поскольку к моменту равновесия прореагировало 50% HCl, это означает, что расход HCl составил 0,2 моль/дм3 $50$, а расход O2 составил 0,1 моль/дм3.

Таким образом, после реакции осталось:
c$HCl$ = 0,4 - 0,2 = 0,2 моль/дм3
c$O2$ = 0,3 - 0,1 = 0,2 моль/дм3

Теперь можем вычислить константу равновесия:

K = $$Cl2$$^2 $$H2O$$^2 / $$HCl$$^4 $$O2$$

K = $0/0.2$^2 $0/0.2$^2 / $0.2$^4 $0.2$

K = 0 / $0.2$^5 * 0.2

K = 0

Ответ: Константа равновесия K = 0.