Для решения данной задачи необходимо определить количество пропана и бутана в смеси, а затем посчитать стехиометрическое количество воздуха.

Рассчитаем количество пропана и бутана:
Масса пропана = объем смеси массовая доля пропана = 20 0.1 = 2 кг
Масса бутана = объем смеси массовая доля бутана = 20 0.9 = 18 кг

Составим уравнение реакции сгорания пропана и бутана с воздухом:
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
C4H10 + 6.5O2 -> 4CO2 + 5H2O

Рассчитаем количество воздуха, необходимое для полного сжигания пропана и бутана:
Для пропана: 1 моль C3H8 требует 5 моль кислорода
Масса C3H8 = 44 г/моль
Масса O2 = 32 г/моль
Масса воздуха = $2\ast 32$ / 5 = 12.8 кг

Для бутана: 1 моль C4H10 требует 6.5 моль кислорода
Масса C4H10 = 58 г/моль
Масса O2 = 32 г/моль
Масса воздуха = $2\ast 32$ / 6.5 = 9.846 кг

Суммарная масса воздуха = 12.8 + 9.846 = 22.646 кг

Переведем массу воздуха в объем:
22.646 кг * 28.97 л/кг = 654.82 л

Ответ: Для полного сжигания 20 л смеси пропана и бутана потребуется 635 л воздуха.