Сначала определим количество вещества карбоната натрия (Na2CO3):
m(Na2CO3) = 50 г
M(Na2CO3) = 232 + 12 + 163 = 106 г/моль

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 50 г / 106 г/моль ≈ 0,4726 моль

Затем определим количество вещества соляной кислоты (HCl):
m(HCl) = 20% от 100 г = 20 г
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 20 г / 36,5 г/моль ≈ 0,5479 моль

Так как реакция протекает по уравнению:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

То из уравнения видно, что на каждый моль карбоната натрия образуется один моль углекислого газа (CO2).

Следовательно, количество углекислого газа, образующегося при реакции, равно количеству вещества карбоната натрия, а именно 0,4726 моль.

Теперь рассчитаем объём этого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n Vm = 0,4726 моль 22,4 л/моль ≈ 10,59 л

Ответ: Объём газа (н.у.), образующегося при взаимодействии 50 г карбоната натрия с раствором соляной кислоты, составляет около 10,59 л.