Для расчета массы прореагировавшего оксида магния необходимо знать массу и стехиометрические коэффициенты участвующих в реакции веществ.

Уравнение реакции горения магния в кислороде:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что мольное соотношение между магнием и оксидом магния равно 1:1.

Предположим, что мы использовали 6 г магния (Mg) для реакции. Молярная масса Mg = 24 г/моль, а MgO = 40 г/моль.

моль Mg = масса / молярная масса = 6 г / 24 г/моль = 0,25 моль

По стехиометрии реакции видно, что 1 моль Mg соответствует 1 моль MgO.

Таким образом, количество моль MgO, выпавшего при реакции, равно 0,25 моль.

Рассчитаем массу MgO:

масса MgO = количество моль молярная масса = 0,25 моль 40 г/моль = 10 г

Таким образом, масса прореагировавшего оксида магния составляет 10 г.