Вычислить молярную концентрацию и титр раствора сульфата железа (II), если на титрование 25 мл данного раствора в сернокислой среде израсходовано 22,5 мл 0,2 н раствора биохромата калия.
Вычислить молярную концентрацию и титр раствора сульфата железа (II), если на титрование 25 мл данного раствора в сернокислой среде израсходовано 22,5 мл 0,2 н раствора биохромата калия.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем количество миллимолей биохромата калия, затраченных на титрование:
V(K2Cr2O7) = 22,5 мл = 0,0225 л
n(K2Cr2O7) = M(K2Cr2O7) V(K2Cr2O7) = 0,2 моль/л 0,0225 л = 0,0045 моль
Так как стехиометрический коэффициент для реакции между сульфатом железа (II) и биохроматом калия равен 6:1, количество миллимолей сульфата железа (II) равно:
n(FeSO4) = 6 n(K2Cr2O7) = 6 0,0045 моль = 0,027 моль
Теперь найдем молярную концентрацию сульфата железа (II):
V(FeSO4) = 25 мл = 0,025 л
C(FeSO4) = n(FeSO4) / V(FeSO4) = 0,027 моль / 0,025 л = 1,08 моль/л
Титр раствора сульфата железа (II) равен молярной концентрации сульфата железа (II):
Титр = C(FeSO4) = 1,08 моль/л
Итак, молярная концентрация раствора сульфата железа (II) равна 1,08 моль/л, титр раствора также 1,08 моль/л.