На титрование 10 мл раствора HNO3 израсходовали 10,5 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента, титр и массу HNO3 в растворе объемом 200 мл.
На титрование 10 мл раствора HNO3 израсходовали 10,5 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента, титр и массу HNO3 в растворе объемом 200 мл.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество миллимоль раствора NaOH, израсходованного на титрование HNO3:
V_NaOH = 10,5 мл = 0,0105 л
C_NaOH = 0,05 моль/л
n_NaOH = V_NaOH C_NaOH = 0,0105 л 0,05 моль/л = 0,000525 моль
Так как реакция между NaOH и HNO3 протекает по уравнению:
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O
То количество миллимоль HNO3 равно количеству миллимолей NaOH. Следовательно, молярная концентрация эквивалента HNO3 равна 0,05 моль/л.
Титр раствора HNO3: 0,05 моль/л
Теперь найдем массу HNO3 в растворе объемом 200 мл:
V_HNO3 = 200 мл = 0,2 л
C_HNO3 = 0,05 моль/л
m_HNO3 = V_HNO3 C_HNO3 = 0,2 л 0,05 моль/л = 0,01 моль
Молярная масса HNO3:
H = 1 г/моль
N = 14 г/моль
O = 16 г/моль
MM_HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
m_HNO3 = n_HNO3 MM_HNO3 = 0,01 моль 63 г/моль = 0,63 г
Итак, молярная концентрация эквивалента HNO3 равна 0,05 моль/л, титр раствора HNO3 равен 0,05 моль/л и масса HNO3 в растворе объемом 200 мл составляет 0,63 г.