Для решения задачи сначала запишем уравнение равновесия:

3Fe$т$ + 2CO$г$ = Fe3C$т$ + CO2$г$

Пусть в момент наступления равновесия количество вещества в реакторе будет следующим:

n$Fe$ = x моль
n$CO$ = 1,05 - 2x моль
n$Fe3C$ = x моль
n$CO2$ = 0,05 + x моль

где х - количество мольей железа, которое прореагировало.

Согласно данному условию, количество CO2 увеличилось на 0,5 моль, то есть $0,05+x$ - 0,5 = 1,05 - 2x

Отсюда находим значение x:

0,05 + x - 0,5 = 1,05 - 2x
x = 0,4 моль

Теперь по найденному значению x мы можем расчитать концентрации всех веществ в момент равновесия:

n$Fe$ = 0,4 моль
n$CO$ = 1,05 - 2*0,4 = 0,25 моль
n$Fe3C$ = 0,4 моль
n$CO2$ = 0,05 + 0,4 = 0,45 моль

Теперь можем рассчитать константу равновесия по формуле:

Kc = $$Fe3C$$$$CO2$$ / $$Fe$$$$CO$$^2
Kc = $0,4\ast 0,45$ / $0,25$^2
Kc = 0,18 / 0,0625
Kc = 2,88

Ответ: Константа равновесия $Кс$ реакции равна 2,88.