Химия, аналитическая химия Действием алюминиевого сплава в щелочном растворе на 0,3580г селитры NaNo3 был восстановлен до NH3, который перегнан в 25,00 см3 раствора HCL с титром по аммиаку, равным 0,003500 г/см3.Избыток был оттитрован 5,40 см3 раствора NaNo3, 1 см3 которого эквивалентен 0,946 см3 HCL.Рассчитать процентное соотношение NaNo3 в селитре.
Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Question

3 Июн 2022 в 19:40

289 +1

0

Helper · Answer 1

Для начала найдем количество NH3, образовавшегося при восстановлении NaNO3 до NH3:
M $N a NO 3$ = 85 г/моль
M $N H 3$ = 17 г/моль

Сначала найдем количество NaNO3:
m $N a NO 3$ = 0,3580 г / 85 г/моль = 0,004211 моль

Так как NaNO3 был восстановлен до NH3, то количество NH3 будет равно:
n $N H 3$ = 0,004211 моль

Объем HCl, до эквивалента NH3:
V $H Cl$ = n $N H 3$ / 0,003500 г/см3 = 0,004211 моль / 0,003500 г/см3 = 1,2032 см3

Таким образом, избыток HCl, оттитрованный раствором NaNO3, будет равен:
V $N a NO 3$ = 5,40 см3

Объем HCl, эквивалентный 5,40 см3 NaNO3:
V $H Cl$ = 5,40 см3 * 0,946 см3 HCl = 5,1114 см3

Таким образом, избыток HCl в данном случае составляет:
V $H Cl$ _изб = 5,1114 см3 - 1,2032 см3 = 3,9082 см3

Теперь найдем количество NaNO3, которое было титровано этим избытком HCl:
n $N a NO 3$ = 3,9082 см3 / 0,946 см3 = 4,1314 моль

Теперь найдем массу NaNO3, соответствующую этому количеству:
m $N a NO 3$ = n $N a NO 3$ M $N a NO 3$ = 4,1314 моль 85 г/моль = 0,3516 г

Итак, процентное соотношение NaNO3 в селитре составляет:
% NaNO3 = $0, 3516 г /0, 3580 г$ * 100% = 98,2%

Другие вопросы eva