Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ составляет 98 г/моль.

Плотность 18% раствора серной кислоты равна 1,120 г/мл, что означает, что в 1 мл раствора содержится 0,18 г серной кислоты.

1 мл раствора весит 1,120 г, следовательно, массовая доля серной кислоты в растворе равна:
0,18 г / 1,120 г = 0,1607 или 16,07%

Молярность раствора можно рассчитать по формуле:
Молярность = массовая доля / молярная масса = 0,1607 / 98 = 0,0016425 моль/л

Нормальность раствора вычисляется по формуле:
Нормальность = молярность * степень диссоциации

Для серной кислоты степень диссоциации равна 2 (H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-), поэтому:
Нормальность = 0,0016425 * 2 = 0,003285 моль/л

Итак, молярность раствора серной кислоты составляет 0,0016425 моль/л, а его нормальность - 0,003285 моль/л.