Для начала найдем количество переданных зарядов, используя уравнение:

Q = I * t

где Q - количество зарядов, I - сила тока $4A$, t - время $2часа=7200секунд$

Q = 4 A * 7200 с = 28800 Кл

Теперь найдем количество меди, которая окислится на аноде:

n = Q / F

где n - количество молей вещества, Q - количество зарядов $28800Кл$, F - постоянная Фарадея $96485Кл/моль$

n = 28800 Кл / 96485 Кл/моль ≈ 0.298 моль

Масса меди, ушедшая с анода, будет равна:

m = n * M,

где M - молярная масса меди $63.5г/моль$

m = 0.298 моль * 63.5 г/моль ≈ 18.9 г

Таким образом, масса медного анода уменьшилась на приблизительно 18.9 г.

Электронные реакции:

На аноде: Cu -> Cu2+ + 2e-

На катоде: Cu2+ + 2e- -> Cu

Общая реакция: Cu + Cu2+ -> 2Cu+