Дано: масса технического карбида кальция - 25 г, содержание чистого карбида кальция - 30%

Найдем массу чистого карбида кальция:
Масса чистого карбида CaC2 = Масса CaC2 содержание CaC2 = 25 г 0,30 = 7,5 г

Рассчитаем количество моля чистого карбида кальция:
n$CaC2$ = m/M,
где m - масса чистого карбида кальция, M - молярная масса CaC2

M$CaC2$ = 40,08 г/моль $массакальция$ + 2 * 12,01 г/моль $массауглерода$ = 64,1 г/моль

n$CaC2$ = 7,5 г / 64,1 г/моль ≈ 0,117 моль

Составим уравнение реакции растворения CaC2 в воде:
CaC2 + 2H2O = Ca$OH$2 + C2H2

Из уравнения видно, что каждый моль CaC2 даёт один моль C2H2.

Рассчитаем количество моль ацетилена $C2H2$ полученное при растворении технического карбида кальция:
n$C2H2$ = n$CaC2$ = 0,117 моль

Рассчитаем объем ацетилена $C2H2$ при нормальных условиях $н.у$:
V$C2H2$ = n$C2H2$ 22,4 л/моль = 0,117 моль 22,4 л/моль ≈ 2,62 л

Итак, объем ацетилена, полученного при растворении в воде 25 г технического карбида кальция с 30% примесей, составляет около 2,62 л при нормальных условиях.