Для определения возможности получения цинка из сульфата цинка при pH=3 на оловянном катоде, необходимо рассчитать электродный потенциал потенциальной пары Zn2+/Zn и сравнить его с потенциалом потенциальной пары Sn2+/Sn.

Электродный потенциал потенциальной пары Zn2+/Zn при pH=3 можно рассчитать с использованием уравнения Нернста:

E = E° - $0.0592/n$ * log$[Zn2+]$

где E° = -0.76 В $стандартныйпотенциалпотенциальнойпарыZn2+/Zn$, n = 2 $количествопередаваемыхэлектронов$, $$Zn2+$$ - концентрация ионов цинка в растворе.

Для нахождения концентрации ионов цинка в растворе можно использовать константу диссоциации сульфата цинка $ZnSO4$, чтобы рассчитать концентрацию ионов Zn2+ в растворе.

Сравниваемый потенциал потенциальной пары Sn2+/Sn равен 0.63 В.

Если рассчитанный потенциал потенциальной пары Zn2+/Zn окажется меньше 0.63 В, то процесс получения цинка из сульфата цинка при pH=3 на оловянном катоде будет возможен.