Для решения данной задачи необходимо учесть, что при реакции соляной кислоты с оксидом кальция образуется хлорид кальция и вода.

Сначала найдем количество вещества каждого вещества:

молярная масса HCl = 36.46 г/моль
молярная масса CaO = 56.08 г/моль

молярная масса CaCl2 = 110.98 г/моль
молярная масса H2O = 18.02 г/моль

Количество вещества HCl:
n$HCl$ = m$HCl$ / M$HCl$ = 100 г / 36.46 г/моль = 2.74 моль

Количество вещества CaO:
n$CaO$ = m$CaO$ / M$CaO$ = 14 г / 56.08 г/моль = 0.25 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO соответствует 2 молям HCl. Значит, в данной реакции все CaO будет потреблено
n$HCl$ = 2 n$CaO$ = 2 0.25 моль = 0.5 моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли $CaCl2$:

m$CaCl2$ = n$CaCl2$ M$CaCl2$ = 0.25 моль 110.98 г/моль = 27.745 г

Итак, масса соли, получившейся в результате взаимодействия 100 г соляной кислоты с 14 г оксида кальция, составляет 27.745 г.