Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе
2С2Н2(г) + 3H2O(г) → С3Н6О(г) + СО2(г) + Н2(г) Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе
2С2Н2(г) + 3H2O(г) → С3Н6О(г) + СО2(г) + Н2(г),
если уменьшить объем реактора в 2 раза? Повлияет ли это на равновесие в системе?
Ответ: 32 раза; 8 раз
Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе
2С2Н2(г) + 3H2O(г) → С3Н6О(г) + СО2(г) + Н2(г) Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе
2С2Н2(г) + 3H2O(г) → С3Н6О(г) + СО2(г) + Н2(г),
если уменьшить объем реактора в 2 раза? Повлияет ли это на равновесие в системе?
Ответ: 32 раза; 8 раз
2С2Н2(г) + 3H2O(г) → С3Н6О(г) + СО2(г) + Н2(г) Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе
2С2Н2(г) + 3H2O(г) → С3Н6О(г) + СО2(г) + Н2(г),
если уменьшить объем реактора в 2 раза? Повлияет ли это на равновесие в системе?
Ответ: 32 раза; 8 раз
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уменьшение объема реактора в 2 раза приведет к увеличению концентрации всех реагентов в системе. Учитывая, что скорость прямой реакции зависит от концентрации реагентов, скорость прямой реакции увеличится. С другой стороны, обратная реакция также увеличится в связи с увеличением концентрации продуктов.
Изменение скорости прямой и обратной реакции приведет к установлению нового равновесия в системе. Равновесие сместится в сторону обратимой реакции, чтобы компенсировать увеличение концентрации продуктов, и восстановить равновесие в системе.