Задача по химии При обработке смеси Na2CO3 и CaSO3 избытком H2SO4(разб) при нагревании получили смесь газов, которую пропустили в избыток раствора Ca(OH)2, при этом образовался осадок массой 7,4 г. В смеси газов доля более лёгкого газа составляет 63,2%. Найдите массовую долю CaSO3 в исходной смеси.
Задача по химии При обработке смеси Na2CO3 и CaSO3 избытком H2SO4(разб) при нагревании получили смесь газов, которую пропустили в избыток раствора Ca(OH)2, при этом образовался осадок массой 7,4 г. В смеси газов доля более лёгкого газа составляет 63,2%. Найдите массовую долю CaSO3 в исходной смеси.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем массу осадка CaSO3, образовавшегося при реакции:
Реакция обработки смеси Na2CO3 и CaSO3 избытком H2SO4:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2
CaSO3 + H2SO4 -> CaSO4 + H2O
Соединение CaSO4, образовавшееся при реакции, реагирует с избытком CaOHOHOH2:
CaSO4 + CaOHOHOH2 -> CaSO3 + CaOHOHOH2
Теперь найдем массу осадка CaSO3, которая равна 7,4 г.
Найдем массу CaSO4 и CaSO3, образованных при реакциях:
mCaSO3CaSO3CaSO3 = 7,4 г
mCaSO4CaSO4CaSO4 = mCaSO3CaSO3CaSO3 = 7,4 г
Теперь найдем молярную массу CaSO3 и CaSO4:
MCaSO3CaSO3CaSO3 = 40,08 + 32,06 + 316 = 136,18 г/моль
MCaSO4CaSO4CaSO4 = 40,08 + 32,06 + 416 = 136,18 г/моль
Теперь найдем количество вещества осадка CaSO3:
nCaSO3CaSO3CaSO3 = mCaSO3CaSO3CaSO3 / MCaSO3CaSO3CaSO3 = 7,4 / 136,18 = 0,054 моль
Так как CaSO3 образуется из CaSO4, то количество вещества CaSO4 также равно 0,054 моль.
Теперь найдем массовую долю CaSO3 в исходной смеси:
mCaSO3CaSO3CaSO3 = nCaSO3CaSO3CaSO3 MCaSO3CaSO3CaSO3 = 0,054 136,18 = 7,35 г
Таким образом, массовая доля CaSO3 в исходной смеси составляет 7,35%.