Для решения этой задачи нужно вычислить объем газа, который выделится при полном разложении чистого карбоната кальция CaCO3 $известняка$:

m$CaCO3$ = 250 г
V = 44,8 дм³

Уравнение разложения карбоната кальция:
CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 316 = 100,09 г/моль
Молярная масса СО2 = 12,01 + 216 = 44,01 г/моль

Масса CO2 = m$CO2$ = Vn$CO2$ = V$m(CaCO3)/M(CaCO3)$ M$CO2$ = 44,8 $250/100,09$ * 44,01 = 50,07 г

Объем газа можно также выразить через мольный объем и мольный объем идеального газа при н.у.:
V = V$н.у.$ n$CO2$ = 22,4 10^-3 * n$CO2$

n$CO2$ = m$CO2$ / M$CO2$ = 50,07 / 44,01 = 1,14 моль

С учетом этого можно выразить массовую долю примесей в техническом известняке:
m$примесей$ = m$CaCO3$ - m$CO2$ = 250 - 50,07 = 199,93 г
X$примесей$ = m$примесей$ / m$всехкомпонентов$ 100% = 199,93 / 250 100% ≈ 79,97%

Таким образом, массовая доля примесей в техническом известняке составляет примерно 79,97%.