Для решения задачи нам необходимо знать массу исходного вещества $карбидакальция$ и его процентное содержание примесей. Затем мы можем использовать химическое уравнение реакции и пропорции для определения количества образовавшегося продукта.

Найдем массу чистого вещества в исходной смеси.

Пусть масса исходного вещества равна 100 г. Тогда масса чистого карбида кальция в этой смеси будет равна:
Масса чистого вещества = 100 г $100$ = 100 г 0.76 = 76 г

Определим количество вещества продукта реакции.

Уравнение реакции образования газа при взаимодействии карбида кальция:
CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca$OH$2

Теперь воспользуемся пропорциями:

Масса карбида кальция $CaC2$ = 76 г
Молярная масса карбида кальция $CaC2$ = 64 + 12 + 212 = 64 + 12 + 24 = 100 г/моль
Молярная масса этилена $C2H2$ = 12 + 21 = 12 + 2 = 14 г/моль

Теперь составим пропорцию:
76 г CaC2 = X моль C2H2

X = $76г\ast 1мольC2H2$ / 100 г CaC2 = 0.76 моль C2H2

Таким образом, количество вещества продукта реакции $газа$ будет равно 0.76 моль.