Данный вопрос можно решить следующим образом:

Сначала найдем количество вещества гексана:
n(C6H14) = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса гексана.

M(C6H14) = 126 + 141 = 86 г/моль.

Итак: n(C6H14) = 8.6 г / 86 г/моль = 0.1 моль.

Поскольку горение гексана происходит в присутствии кислорода, стехиометрическое соотношение между ним и гексаном следующее:

C6H14 + (19/2)O2 -> 6CO2 + 7H2O.

Таким образом, на 1 моль C6H14 необходимо (19/2) = 9.5 моль O2.

Далее найдем количество кислорода, необходимого для сгорания 0.1 моль гексана:

n(O2) = 0.1 моль * 9.5 = 0.95 моль.

Поскольку 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22.4 л, то найдем объем израсходованного кислорода:

V = n Vm = 0.95 моль 22.4 л/моль = 21.28 л.

Итак, объем израсходованного кислорода при горении 8.6 гр гексана составил 21.28 л.