Для решения этой задачи нам необходимо вычислить значение константы диссоциации для бензойной кислоты и использовать формулы для расчета рН и удельной электропроводности раствора.

Начнем с вычисления константы диссоциации для бензойной кислоты (C6H5COOH). Уравнение реакции диссоциации этой кислоты выглядит следующим образом:

C6H5COOH ⇌ C6H5COO- + H+

Константа диссоциации (Ka) может быть вычислена по следующей формуле:

Ka = [C6H5COO-][H+] / [C6H5COOH]

Для бензойной кислоты Ka = 6.5x10^-5

Теперь рассчитаем рН раствора бензойной кислоты:

pH = pKa + log([C6H5COO-] / [C6H5COOH])

pH = -log(Ka) + log(0.1 / 0.1)

pH = -log(6.5x10^-5) + log(0.1 / 0.1)

pH = -log(6.5x10^-5) + log(1)

pH = -log(6.5x10^-5) = 4.19

Таким образом, рН раствора бензойной кислоты равен примерно 4.19.

Далее рассчитаем удельную электропроводность раствора бензойной кислоты:

Lambda = k * (C1 + C2 + C3 + ... + Cn)

где k - коэффициент, зависящий от формулы вещества, C - концентрация соответствующего иона.

Для бензойной кислоты удельная электропроводность будет равна:

Lambda = λ0 + λH+ + λC6H5COO-

где λ0 - удельная электропроводность раствителя, λH+ - удельная электропроводность H+, λC6H5COO- - удельная электропроводность C6H5COO-.

lambda (H+) = 349.6 S/mol*cm

ud_el_ella_elecroprovodnosty(d_0) = 0 S/mol*cm

ud_el_ella_electroprovodnosti(C6H5COO-) = 396 S/mol*cm

Теперь можем подставить значения и посчитать удельную электропроводность:

Lambda = 0 + 349.6 + 396 = 745.6 S/mol*cm

Таким образом, удельная электропроводность раствора бензойной кислоты составляет 745.6 S/mol*cm.