При разложении карбоната магния $MgCO3$ образуется углекислый газ $CO2$, оксид магния $MgO$ и кислород $O2$. Уравнение реакции разложения карбоната магния выглядит следующим образом:

MgCO3 -> MgO + CO2

Молярная масса MgCO3 равна 84 г/моль, молярная масса углекислого газа CO2 равна 44 г/моль.

Для расчета объема углекислого газа, выделенного при разложении 500 г карбоната магния, сначала определим количество вещества карбоната магния $MgCO3$. Для этого разделим массу вещества на его молярную массу:

n$MgCO3$ = m$MgCO3$ / M$MgCO3$ = 500 г / 84 г/моль ≈ 5,95 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль карбоната магния разлагается на один моль углекислого газа. Следовательно, количество молей выделяющегося углекислого газа равно количеству молей карбоната магния:

n$CO2$ = n$MgCO3$ ≈ 5,95 моль

Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях $0°C,1атм$, обратившись к уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях $22,4л/моль$.

V$CO2$ ≈ 5,95 моль * 22,4 л/моль ≈ 133,84 л

Таким образом, при разложении 500 г карбоната магния выделится около 133,84 л углекислого газа.