Для начала определим количество кислорода в 48 г карбоната кальция $CaCO3$. Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль, при этом одна моль CaCO3 содержит 3 моль кислорода $O$. Таким образом, количество кислорода в 48 г карбоната кальция составляет:
48 г / 100 г/моль = 0.48 моль CaCO3
0.48 моль CaCO3 * 3 моль O = 1.44 моль O

Теперь определим массу 4 н.у. оксида углерода $CO2$, в котором содержится такое же количество атомов кислорода. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, при этом одна моль CO2 содержит 2 моль кислорода $O$. Таким образом, количество атомов кислорода в 4 н.у. CO2 равно 2 моль.

Объем одного нормального условия $н.у$ подразумевает газовый объем в сухом газовом состоянии при температуре 0 °C и давлении 1 атм, а равен 22.4 л.

Таким образом, объем 4 н.у. оксида углерода $CO2$, в котором содержится столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 48 г карбоната кальция, составляет:
2 моль * 22.4 л = 44.8 л

Ответ: объем 4 н.у. оксида углерода, в котором содержится столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 48 г карбоната кальция, равен 44.8 л.