Для решения данной задачи, сначала запишем уравнение реакции:

Br₂ + H₂ → 2HBr

Согласно уравнению реакции, для образования 2 молекул бромоводорода требуется 1 молекула брома и 1 молекула водорода.

Молярная масса брома $B{r}_2$ = 2*79.9 = 159.8 г/моль

Молярная масса бромоводорода $HBr$ = 1*1 + 79.9 = 80.9 г/моль

Масса брома до реакции = 80 г
Масса брома после реакции = 80 г - 56.7 г = 23.3 г

Количество вещества брома до реакции = 80 г / 159.8 г/моль = 0.501 моль
Количество вещества брома после реакции = 23.3 г / 159.8 г/моль = 0.146 моль

Так как в реакции каждый моль брома образует 2 моля бромоводорода, то количество продукта, которое можно было получить при полном превращении исходного брома:

Количество бромоводорода = 0.146 моль * 2 = 0.292 моль

Масса продукта = моль молярная масса = 0.292 моль 80.9 г/моль = 23.6 г

Итак, выход продукта этой реакции составляет 23.6 г.