Сначала составим уравнение реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Найдем количество вещества каждого металла:

n$Mg$ = m$Mg$ / M$Mg$ = 6г / 24,3 г/моль = 0,247 моль

n$Zn$ = m$Zn$ / M$Zn$ = 6,5г / 65,4 г/моль = 0,099 моль

Учитывая, что на 1 моль металла образуется 1 моль водорода, найдем количество вещества водорода, которое будет выделено при реакции:

n$H2$ = n$Mg$ + n$Zn$ = 0,247 моль + 0,099 моль = 0,346 моль

Теперь по закону простых пропорций найдем объем водорода при н.у.:

V$H2$ = n$H2$ Vm$H2$ = 0,346 моль 22,4 л/моль = 7,75 л

Объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который выделится при данной реакции, составит 7,75 л.