Вычислите объем соляной кислоты(массовая доля для HCl 20%,плотность 1,1 г/мл).,которая потреуется для растворении смеси цинка и никеля массой 9,8г(массовая доля никеля в смеси составляет 60,2 %)
Вычислите объем соляной кислоты(массовая доля для HCl 20%,плотность 1,1 г/мл).,которая потреуется для растворении смеси цинка и никеля массой 9,8г(массовая доля никеля в смеси составляет 60,2 %)
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала определим массы цинка и никеля в смеси:
Масса цинка = 9,8 г 1−0,6021 - 0,6021−0,602 = 3,9 г
Масса никеля = 9,8 г 0,602 = 5,9 г
Далее определим количество вещества для каждого металла:
nZnZnZn = 3,9 г / 65,38 г/моль = 0,06 моль
nNiNiNi = 5,9 г / 58,69 г/моль = 0,1 моль
Теперь составим химическое уравнение реакции между металлами и соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Ni + 2HCl -> NiCl2 + H2
На 1 моль Zn требуется 2 моля HCl, а на 1 моль Ni также требуется 2 моля HCl. Таким образом, на 0,06 моль Zn и 0,1 моль Ni потребуется в сумме:
nHClHClHCl = 0,06+0,10,06 + 0,10,06+0,1 * 2 = 0,32 моль
Теперь вычислим массу соляной кислоты, необходимую для этой реакции:
mHClHClHCl = nHClHClHCl MHClHClHCl = 0,32 моль 36,46 г/моль = 11,59 г
Объем соляной кислоты можно найти по формуле:
V = mHClHClHCl / pHClHClHCl = 11,59 г / 1,1 г/мл = 10,54 мл
Итак, для растворения смеси цинка и никеля массой 9,8 г понадобится 10,54 мл соляной кислоты.