Для расчета pH слабого электролита (щавелевая кислота) с известной концентрацией и степенью диссоциации, можно воспользоваться формулой pH = -log[H+].

У щавелевой кислоты (H2C2O4) степень диссоциации равна 100%, поэтому каждая молекула кислоты диссоциирует полностью на два иона водорода (H+). Таким образом, концентрация ионов водорода равна концентрации кислоты: [H+] = 5*10^-2 M.

Теперь можем подставить это значение в формулу для расчета pH:

pH = -log(5*10^-2) = -log(5) - log(10^-2) = -log(5) + 2 = 0.3 + 2 = 2.3

Итак, pH раствора щавелевой кислоты с концентрацией 5*10^-2 M и степенью диссоциации 100% равен 2.3.