Для нахождения количества вещества электронов в хлориде гидроксомагния (Mg(OH)Cl) необходимо сначала найти количество вещества в самом соединении.

Рассчитаем молярную массу Mg(OH)Cl:
Mg - 24.3 г/моль
O - 16 г/моль
H - 1 г/моль
Cl - 35.5 г/моль

Молярная масса Mg(OH)Cl = 24.3 + 16 + 1 + 35.5 = 76.8 г/моль

Теперь найдем количество вещества (моль) в 11.52 г Mg(OH)Cl:
мол = масса / молярная масса
мол = 11.52 / 76.8 ≈ 0.15 моль

Определим количество молей электронов в хлориде гидроксомагния (Mg(OH)Cl):
Вещество Mg(OH)Cl имеет два отрицательных и один положительный ион. Таким образом, общее количество электронов равно 2 + 1*х, где х - количество молей электронов.

Так как в молях вещества ионов нет, общее количество молей электронов равно 0.15 * 2 = 0.3 моль.

Ответ: 0.3 моль электронов.