Для определения величины равновесного потенциала водородного электрода в данной задаче можно использовать уравнение Нернста:

E = E^0 + (RT/nF) * ln(Q)

где E - потенциал водородного электрода, E^0 - стандартный электродный потенциал, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(К моль)), T - температура (25 градусов Цельсия = 298,15 K), n - число моль электронов в реакции (для водородного электрода n = 2), F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/(экв моль)), Q - отношение активностей продуктов и реактантов.

Для реакции водородного электрода:

2H+ + 2e- = H2

стандартный электродный потенциал E^0 = 0 V

Также из уравнения Нернста следует, что ln(Q) = (nF/RT) * (E - E^0)

Для данной реакции и данного раствора гидразина выражение для Q можно записать как:

Q = [H2] / ([H+]^2)

Так как реакция протекает побоку, то концентрация водорода можно считать равной нулю. Тогда:

Q = 0 / ([H+]^2) = 0

Поэтому ln(Q) = 0

Подставим известные значения в уравнение Нернста:

E = 0 + (8,314 298,15 / (2 96 485)) * 0 = 0

Итак, величина равновесного потенциала водородного электрода при данных условиях (25 градусов Цельсия, 1 атм давление, 0,1 М раствор гидразина) равна 0 В.