Дано:

Молярная масса аммиачного нитрита $NH4NO2$ - 64.049 г/моль
Объем 1 л газа
Плотность воды - 0.97 г/см³

Рассчитаем массу аммиачного нитрита, который разложился:

NH4NO2 -> N2 + 2H2O

Молярная масса продукта N2: 14.01 г/моль
Молярная масса воды: 18.015 г/моль

Масса воды, образовавшейся при разложении аммиачного нитрита:
2 * 18.015 = 36.03 г/mol

Масса аммиачного нитрита, который разложился:
64.049 - 36.03 = 28.019 г

Определим массу газа, образовавшегося при разложении аммиачного нитрита:

Масса газа = Масса аммиачного нитрита - Масса воды
Масса газа = 28.019 г - 36.03 г = -8.011 г

Знак "-" означает, что в данной реакции газа не образуется, так как продукт - N2 - является газом.

Поскольку газа при разложении аммиачного нитрита не образуется, его масса равна 0 г. Следовательно, его плотность также равна 0 г/л.