Для решения задачи воспользуемся формулой Аррениуса для зависимости скорости химической реакции от температуры:

k = A * exp$-Ea/RT$

Где k - скорость химической реакции, A - постоянная скорости реакции, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Так как нас интересует во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры, то отношение скорости при температуре 100°C к скорости при температуре 50°C можно определить следующим образом:

$k2/k1$ = exp$(Ea/R)\ast (1/T1-1/T2)$

Учитывая, что температурный коэффициент равен 3, у нас есть значение Ea/R = 3, поэтому формулу можно переписать следующим образом:

$k2/k1$ = exp$3\ast (1/323-1/373)$

$k2/k1$ = exp$3\ast (-0.0031)$

$k2/k1$ = exp$-0.0093$

$k2/k1$ ≈ 0.9907

Следовательно, скорость химической реакции увеличится при повышении температуры с 50°C до 100°C примерно в 0.9907 раз, т.е. на 99.07%.