Дано:
Масса оксида магния (MgO) = 3,6 г
Выход реакции = 90%

Рассчитаем количество вещества оксида магния:
Молярная масса MgO = 40,3 г/моль (магний) + 16 г/моль (кислород) = 56,3 г/моль
Количество вещества оксида магния = масса / молярная масса = 3,6 г / 56,3 г/моль = 0,064 моль

Так как выход реакции 90%, реакция протекает по уравнению:
2Mg + O2 -> 2MgO
Таким образом, каждый моль оксида магния соответствует 1 моли магния.
Общее количество магния в реакции = 0,064 моль / 0,9 = 0,071 моль

Теперь рассчитаем объем кислорода необходимый для реакции:
Согласно уравнению реакции, каждый моль магния требует 1 моль кислорода. Таким образом, количество кислорода в реакции будет равно общему количеству магния:
Объем кислорода = 0,071 моль

Для расчета объема кислорода необходимо использовать уравнение состояния идеальных газов:
pV = nRT
где p - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Так как конкретные значения давления и температуры неизвестны, необходимо предположить стандартные условия (нормальные условия температуры и давления - 0°С и 1 атмосфера), для чего нужно привести объем кислорода к стандартным условиям:
V = 0,071 моль * 22,4 л/моль = 1,59 л

Таким образом, для реакции с 3,6 г оксида магния (90% выходом), необходимо 0,071 моль магния и объем кислорода составляет 1,59 л (при стандартных условиях).