Свойства кислот, оснований и солей как электролитов В реакции взаимодействия цинка C серной кислотой определите изменяющие окисления, электронный баланс, котором укажите переход электронов. Назовите окислитель и восстановитель, процессы свои и атомы, степени составьте окисления восстановления. в и
Свойства кислот, оснований и солей как электролитов В реакции взаимодействия цинка C серной кислотой определите изменяющие окисления, электронный баланс, котором укажите переход электронов. Назовите окислитель и восстановитель, процессы свои и атомы, степени составьте окисления восстановления. в и
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
данной реакции цинк ZnZnZn окисляется до Zn^2+ и серная кислота H2SO4H2SO4H2SO4 восстанавливается до серной кислоты SO42−SO4^2-SO42−.
Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Изменение окисления:
Zn^0 -> Zn^2+ окислениеокислениеокисление H2SO4 -> H2 восстановлениевосстановлениевосстановление
Электронный баланс:
Zn^0 -> Zn^2+ + 2e- окислениеокислениеокисление H2SO4 + 2e- -> H2 + SO4^2- восстановлениевосстановлениевосстановление
Окислитель: H2SO4
Восстановитель: Zn
Степени окисления и восстановления:
Zn: 0 -> +2
S вH2SO4в H2SO4вH2SO4: +6 -> +4
Таким образом, в данной реакции Zn окисляется, отдавая 2 электрона, а H2SO4 восстанавливается, принимая эти электроны.