Для решения данной задачи нам нужно знать уравнение реакции между соляной кислотой $HCl$ и карбонатом натрия $Na2CO3$:
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2

Зная молярную массу HCl $36.46г/моль$ и Na2CO3 $105.99г/моль$, вычислим количество вещества каждого реагента:
Моля HCl = 150 г / 36.46 г/моль ≈ 4.11 моль
Моля Na2CO3 = 150 г / 105.99 г/моль ≈ 1.42 моль

Так как коэффициент перед HCl в уравнении 2, мы видим, что его мольное количество в два раза больше, чем у Na2CO3. Это позволяет нам понять, что HCl избыточен и будет полностью реагировать с Na2CO3.

Так как в реакции образуется газ CO2, его объем можно найти с помощью уравнения состояния идеального газа:
V = nRT/P

Где:
V - объем газа $влитрах$ n - количество вещества газа $вмолях$ R - универсальная газовая постоянная $0.0821л\cdot атм/(моль\cdot К)$ T - температура газа $вКельвинах$ P - давление газа $ватмосферах$

Поскольку условия задачи не указаны, предположим, что реакция происходит при комнатной температуре $около298K$ и атмосферном давлении $1атмосфера$.

Таким образом, объем CO2, образующегося при реакции, будет:
V = 1.42 моль 0.0821 л·атм/$моль\cdot К$ 298 K / 1 атм ≈ 35.2 л

Итак, объем газа CO2, который образуется при взаимодействии 150 г соляной кислоты с раствором карбоната натрия, составляет примерно 35.2 л.